Periodni sistem elemenata (brom) 
Vrsta: Seminarski | Broj strana: 12 | Nivo: Megatrend, fakultet za biofarming

Увод
Особине атома
Физичке особине
Остале особине
Најстабилнији изотопи
Опширно о елементу
Хемијски подаци
Спојеви, добијање и употреба
Добијање брома
Својства и употреба брома
Спојеви брома
УВОД
 
Br
 
 
...............................NAMERNO UKLONJEN DEO TEKSTA.................................
заст.
77Br
 
79Br
50,69%
81Br
49,31%
82Br
 
Тамо где другачије није назначено,
заст.=заступљеност у природи,
в.п.р.=време полу распада,
н.р.=начин распада,
е.р.=енергија распада,
п.р.=производ распада
Заступљеност
У природи бром је распрострањен у виду једињења. Најпознатији минерал брома је бром-карналит, KBr* 6 H2O. Растворени бромид и јављају се у неким сланим језерима и у морској води. Заступљен је у Земља земљиној кори у количини од 0,37 ppm, углавном као нечистоћа у морском песку и у каменој соли. Бром се у већим количинама јавља у морској води (65 ppm). У оба случаја јавља се у виду соли натријум-бромид а.
Откривен је 1826 године од стране A.J. Balarda и C. Lowinga.
Једињења
Најпознатија једињења брома су: бромоводоник (HBr) - веома јака киселина, као и њене соли натријум бромид и калијум броид. Велики значај у хемији имају његове флуоридне соли NaBrF_x x=4,5,6. Бромид сребра се масовно користи у фотографији.
Биолошки значај
Бром је заступљен у човековом организму у количини од око 50 ppm, али он нема никакву битну улогу.
Паре брома оштећују слузокожу органа за дисање, а ако доспе на кожу бром прави ране које веома тешко зарастају. У великим количинама чист бром је веома отрован. Његова смртоносна доза износи 35 грама. Јони брома Br^- су бозопасни уколико њихова количина не прелази преко оне која је у морској води.

---------- OSTATAK TEKSTA NIJE PRIKAZAN. CEO RAD MOŽETE PREUZETI NA SAJTU. ---------- 

www.maturskiradovi.net 

 

MOŽETE NAS KONTAKTIRATI NA E-MAIL: maturskiradovi.net@gmail.com